Sistem8 golongan. Menurut cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dan golongan tambahan (golongan B). Ion mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 18. Unsur tersebut terletak pada periode. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7. Soal 6 Konfigurasi elektron unsur X adalah 2 8 18
AtomCo mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 7 4s 2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co 2+ adalah. 1. 2. 3. 5. 7. 23. Multiple-choice. Suatu atom X memiliki nomor massa 32 dan neutron 18. Manakah konfigurasi yang sesuai untuk atom unsur tersebut? [A r] \left[Ar\right] [A r]
bagaimanacara menentukan kedudukan elektron terakhir suatu atom dengan melihat (bukan 22 meskipun jumlah maksimal pada kulit ke-4 = 32 karena (jumlah elektron tersisa, 50 - 46) Maka konfigurasi elektronnya adalah : 2 8 18 18 4 Dari konfigurasi elektron pula, dapat diketahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan ditunjukkan
Analisisjawaban. Jawaban A. Nomor atom dari unsur K adalah 19 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8 1. Ion merupakan bentuk ion dari atom K setelah melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektron dari ion adalah 2 8 8. Berdasarkan konfigurasi elektron dari ion , jumlah elektron pada kulit terluar ion adalah 8.
B pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+ C. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1- D. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2- E. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya 4. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah .Konfigurasielektron A = 2, 5 Konfigurasi elektron B = 2, 8, 2 Agar stabil, unsur A mengikat 3 elektron dan unsur B melepas 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk adalah A 3 B 2. Soal ini jawabannya D. Contoh soal 3. Suatu atom X memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, 3. Jika unsur X berikatan maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah lUVH. 17912453253972684844354
